Pernyataan yang benar untuk sel elektrokimia di bawah adalah .... A. reaksi yang terjadi pada elektrode zink Zn → Zn2+ + 2e B. pada kawat penghantar, elektron mengalir dari elektrode Zn ke Mg C. suatu arus lemah juga akan di- peroleh tanpa jembatan garam D. ion Mg2+ akan bergerak menuju jembatan garam E. konsentrasi ion Mg2+ dalam gelas sebelah kiri akan berkurang

Halo Joko, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah A. Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Secara umum, sel volta tersusun dari: -Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. -Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. -Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik. -Rangkaian luar, yaitu kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode. -Jembatan garam, yaitu rangkaian dalam yang terdiri dari larutan garam. Jembatan garam memungkinkan adanya aliran ion-ion dari setengah sel anode ke setengah sel katode, dan sebaliknya sehingga terbentuk rangkaian listrik tertutup. Pada gambar di atas, maka: Mg sebagai anoda (reaksi oksidasi) : Mg + 2e→ Mg2+ Zn sebagai katoda (raksi reduksi) : Zn → Zn2+ + 2e Aliran elektron dari anode ke katode maka aliran elektron berarti dari Mg ke Zn A. reaksi yang terjadi pada elektrode zink Zn → Zn2+ + 2e (pernyataan benar) B. pada kawat penghantar, elektron mengalir dari elektrode Zn ke Mg (pernyataan salah) C. suatu arus lemah juga akan diperoleh tanpa jembatan garam (pernyataan salah) D. ion Mg2+ akan bergerak menuju jembatan garam (pernyataan salah) E. konsentrasi ion Mg2+ dalam gelas sebelah kiri akan berkurang (pernyataan salah) Dengan demikian, pernyataan yang benar untuk sel elektrokimia di bawah adalah reaksi yang terjadi pada elektrode zink Zn → Zn2+ + 2e .