pernyataan yang benar untuk reaksi cl₂ + h₂o → hci+ hco adalah.... a. H2O mengalami reduksi b. klor berfungsi mengoksidasi H2O c. Cl2 mengalami auto redosk d. bilangan oksidasi klor dari 0 menajdi -1 e. bilangan oksidasi klor dari 0 menjadi +1

Jawaban : c. Cl2 mengalami auto redoks, d. bilangan oksidasi klor dari 0 menajdi -1, dan e. bilangan oksidasi klor dari 0 menjadi +1 Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan peristiwa oksidasi dan reduksi. Oksidasi terjadi apabila terdapat kenaikan biloks sehingga senyawa yang mengalami oksidasi disebut reduktor (Karena dia menyebabkan senyawa lain mengalami reduksi) dan reduksi terjadi apabila terdapat penurunan biloks sehingga senyawa yang mengalami reduksi disebut oksidator (Karena dia menyebabkan senyawa lain mengalami oksidasi). Reaksi autoredoks biasa dikenal sebagai reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana terdapat unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Biloks adalah bilangan yang menunjukan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Terdapat beberapa aturan penomoran biloks sebagai berikut : 1. Biloks unsur bebas adalah 0. Contoh : H2, O2, N2, dan sebagainya. 2. Biloks hidrogen jika berikatan dengan logam bernilai -1. dan jika berikatan dengan non-logam bernilai +1. Contoh: Biloks H dalam NaH = -1 3. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Contoh: Biloks O dalam BaO2 = -1 4. Biloks untuk senyawa = 0 Contoh: H2O biloksnya 0 Kakak ralat seharusnya persamaan reaksinya adalah: Cl2 + H2O -> HCl + HClO Di reaktan, Cl2 dalam kondisi unsur bebas sehingga biloks = 0 Dihitung biloks Cl dalam HCl di produk sebagai berikut: biloks HCl = biloks H + biloks Cl 0 = 1 + biloks Cl biloks Cl = -1 Dihitung biloks Cl dalam HClO di produk sebagai berikut: biloks HClO = biloks H + biloks Cl + biloks O 0 = 1 + biloks Cl - 2 biloks Cl = +1 Diperoleh biloks Cl mengalami kenaikan dan penurunan yakni dari 0 menjadi -1 (reduksi) dan +1 (oksidasi). Oleh karena itu, reaksi tersebut adalah reaksi autoredoks. Dengan demikian, pernyataan yang benar bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi -1, bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi +1, dan Cl adalah Cl2 mengalami auto redoks. Perhatikan gambar untuk memperjelas.