Pernyataan yang benar mengenai sel elektrokimia adalah (A) Pada sel volta, energi listrik diubah menjadi energi kimia. (B) Pada sel volta, katoda merupakan kutub negatif. (C) Pada elektrolisis, oksidasi berlangsung di katoda. (D) Pada sel elektrolisis, reaksi kimia berlangsung tidak spontan. (E) Batu baterai merupakan contoh sel elektrolisis.

Jawaban yang benar adalah opsi D. Sel elektrokimia dibagi menjadi dua yaitu sel volta dan elektrolisis. Sel volta merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Reaksi pada sel volta berlangsung secara spontan. Sel volta terdiri dari anode, katode, elektrolit, rangkaian luar, dan jembatan garam. Anode terletak di kutub negatif, mengalami oksidasi, E° kecil. Katode terletak di kutub positif, mengalami reduksi, E° besar. Contoh sel volta adalah baterai kering dan baterai alkalin. Elektrolisis merupakan elektrokimia yang mengubah energi dari energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi pada elektrolisis berlangsung tidak spontan. Pada sel elektrolisis, anode terletak di kutub positif dan mengalami oksidasi. Sementara katode terletak di kutub negatif dan mengalami reduksi. Contoh sel elektrolisis adalah produksi zat, pemurnian logam, dan penyepuhan. Jadi, pernyataan yang benar adalah pada sel elektrolisis, reaksi kimia berlangsung tidak spontan.