Pernyataan yang benar mengenai ion CN^− adalah ... (nomor atom C = 6, N = 7) (A) tidak memiliki momen dipol (B) atom C menggunakan orbital hibrida sp^3 (C) atom C menggunakan orbital hibrida sp^3 (D) memiliki dua pasangan elektron bebas (E) tidak dapat bertindak sebagai ligan

Jawaban: (D) memiliki dua pasangan elektron bebas Struktur Lewis adalah penggambaran distribusi elektron valensi suatu atom dalam suatu molekul berupa titik elektron. Struktur Lewis digunakan untuk memahami penggunaan elektron bersama pada ikatan kovalen, dan untuk mengetahui bentuk molekul atau ion. Tanda elektron yang digunakan, biasanya berupa tanda titik (.) dan tanda silang (x). Langkah-langkah membuat struktur Lewis CN-: 1. Menentukan elektron valensi C dan N 6C = 2 4 ⇒ elektron valensi = 4 7N = 2 5 ⇒ elektron valensi = 5 Untuk mencapai kestabilan atom C membutuhkan 4 elektron dan N membutuhkan 3 elektron. 2. Menentukan atom pusat CN- tidak memiliki atom pusat karena atom C dan N merupakan atom tunggal dalam ion. 3. Membuat gambar struktur Lewis. Atom C dan N masing-masing memakai 3 elektronnya untuk berikatan dan membentuk ikatan rangkap 3. Atom C menangkap 1 elektron sehingga masing-masing atom memiliki 8 elektron dan muatan total ion menjadi -1. Elektron C ditandai dengan ● hijau dan elektron N ditandai dengan ● ungu. Maka, ion CN- memiliki 2 pasangan elektron bebas. Jadi, ion CN- memiliki 2 pasangan elektron bebas.