Esther E

13 Februari 2022 22:20

Iklan

Esther E

13 Februari 2022 22:20

Pertanyaan

Pernyataan berikut yang benar untuk larutan basa lemah etil amina (C2H5NH2) 0,01 M adalah......(Diketahui Ka untuk asam konjugasinya = 1,78 x 10^-11 ) (A) pH sama dengan 2 (B) pH sama dengan 7 (C) pH sama dengan 12 (D) pH antara 2 dan 7 (E) pH antara 7 dan 12

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

09

:

49

:

46


3

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

A. Atikasari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

24 Februari 2022 14:32

Jawaban terverifikasi

Halo Dhia, jawaban yang tepat adalah opsi E. Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Basa lemah adalah senyawa yang sulit larut dalam air dan hanya terlarut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion OH⁻ (terionisasi sebagian). Perhitungan pH pada larutan basa lemah adalah: [OH⁻] = √(Mb x Kb) pOH = - log [OH⁻] pH = 14 - pOH dimana Mb adalah konsentrasi molar larutan basa dan Kb adalah tetapan ionisasi basa tersebut. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: Etil amina (C₂H₅NH₂), Kb = 1,78 x 10⁻¹¹ [OH⁻] = √(Mb x Kb) [OH⁻] = √(0,01 M x 1,78 x 10⁻¹¹) [OH⁻] = √(17,8 x 10⁻¹⁴ M) [OH⁻] = 4,22 x 10⁻⁷ M pOH = -log [OH⁻] pOH = -log 4,22 x 10⁻⁷ pOH = 7 - log 4,22 pH = 14 - pOH pH = 14 - (7 - log 4,22) pH = 7 + log 4,22 pH = 7 + 0,63 pH = 7,63 (pH antara 7 dan 12)


Iklan

D. Hidayat

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

19 Februari 2022 08:31

Halo Esther, terimakasih telah bertanya di Roboguru Jawaban yang benar adalah opsi 7 + log 4,21 dan opsi jawaban yang mendekati adalah opsi B. Perhatikan pembahasan berikut ini pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Basa lemah dalam larutan tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Hubungan konsentrasi OH- dengan Kb (tetapan kesetimbangan basa) dan rumus pH basa lemah dituliskan dengan rumus: [OH⁻] = √Kb × Mb pOH = - log [OH⁻] pH = 14 - pOH 1. Hitung [OH⁻], 0,01 M = 10⁻² M [OH⁻] = √Kb × Mb [OH⁻] = √1,78 x 10⁻¹¹ × 10⁻² M [OH⁻] = √1,78 x 10⁻¹³ [OH⁻] = 4,21 x 10⁻⁷ 2. Hitung pOH dan pH pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 4,21 x 10⁻⁷ pOH = 7 - log 4,21 pH = 14 - pOH pH = 14 - (7 - log 4,21) pH = 7 + log 4,21


Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!