perhatikan wacana berikut ini. lodometri (disebut pula analisis iodometrik) adalah titrasi redoks yang melibatkan titrasi iodin yang diproduksi dalam reaksi dengan larutan standar natrium tiosulfat. untuk menghitung kadar nacl dalam pemutih digunakan reaksi iodometri, senyawa natrium hipoklorit (nacio) merupakan senyawa aktif pada pemutih berikut reaksinya: NaClO(l) + KI (l) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O (l) I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2Nal(aq) + Na2S2O6(aq) berdasarkan reaksi diatas sifat kimia senyawa yang terdapat di dalam pemutih adalah .... A. Katalisator B. Reduktor C. Oksidator D. Inhibator E. Emulgator

Jawaban yang benar adalah opsi C. Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks terdiri dari reduksi dan oksidasi. 1. Reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, penyerapan elektron, dan pelepasan oksigen. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 2. Oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi, pelepasan elektron, dan pengikatan oksigen. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Aturan penentuan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Biloks unsur bebas adalah nol. 2. Biloks ion sesuai dengan jumlah muatannya. 3. Biloks unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1. 4. Biloks hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali saat berikatan dengan logam biloksnya -1. 5. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali saat berada dalam senyawa peroksida biloksnya -1. 6. Jumlah bilangan oksidasi molekul sama dengan jumlah muatannya. Penentuan biloks masing-masing unsur dapat dilihat pada gambar terlampir ya. Berdasarkan penentuan biloks tersebut, NaClO sebagai senyawa aktif dalam pemutih mengalami reduksi, sehingga berperan sebagai oksidator. Jadi, NaClO berperan sebagai oksidator.