Perhatikan struktur molekul berikut! Bentuk molekul di sekitar atom N yang mengikat dua atom H adalah .... (A) linier. (B) bentuk V. (C) bentuk T. (D) segitiga planar. (E) piramida segitiga.

<p>Jawabannya adalah E.</p><p>&nbsp;</p><p>Dasar penyelesaian soal ini adalah menentukan elektron valensi masing-masing. Jika dilihat pada sistem periodik unsur, atom N menempati golongan VA, sedangkan H menempati golongan IA.</p><p>&nbsp;</p><p>Konfigurasi elektron N dan H dapat dilihat seperti di bawah ini :&nbsp;</p><p>₇N : 1s² 2s² 2p^3&nbsp;</p><p>elektron valensinya adalah 2s² 2p³= 5</p><p>&nbsp;</p><p>₁H : 1s¹&nbsp;^&nbsp;</p><p>elektron valensinya adalah 1s¹= 1</p><p>&nbsp;</p><p>Penentuan tipe molekul mengikuti kaidah sebagai berikut :</p><p>AXnEm&nbsp;</p><p>Keterangan:</p><p>A = atom pusat&nbsp;</p><p>X = pasangan elektron ikatan (PEI)&nbsp;</p><p>n = jumlah PEI&nbsp;</p><p>E = pasangan elektron bebas (PEB)&nbsp;</p><p>m = jumlah PEB&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>PEB dapat ditentukan dengan rumus PEB = (EV atom pusat – X)/2&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Atom N yang mengikat 2 atom H dan 1 ikatan gugus lain merupakan atom pusat, yang berarti menunjukan sebenarnya ada 3 elektron dari N yang mengikat 2 elektron dari 2 atom H dan 1 gugus lainnya, sehingga PEI = 3 atau dapat ditulis sebagai AX3.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Oleh karena itu, PEB dari -NH₂ ditentukan sebagai berikut :</p><p>&nbsp;</p><p>PEB = (5-3)/2&nbsp;</p><p>PEB = 1&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Atau bisa ditulis sebagai E1&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan pembahasan di atas bahwa -NH_{2 &nbsp;}memiliki PEI = 3 dan PEB = 1 sehingga tipe molekulnya adalah AX3E1 dengan bentuknya adalah piramida trigonal atau piramida segitiga (silahkan cocokan dengan data pada tabel).</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, jawabannya adalah bentuk molekul N yang mengikat 2 atom H adalah piramida segitiga.</p>