Perhatikan siklus Hess berikut. Dari siklus di atas, ∆H°f CH4 adalah .... A. -571 ,6 kJ/mol B. -393 k]/mol C. -74,8 kJ/mol D. +74,8 kJ/mol E. +57 1 ,6 kJ/mol

Hai Aziza, jawaban benar nilai ∆H°f CH4 sebesar - 1.855,4 kJ sehingga tidak ada jawaban yang benar. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Hukum hess menjelaskan bahwa setiap reaksi kimia memiliki perubahan total entalpi yang tetap dan tidak tergantung pada tahapan atau jalur reaksinya. Siklus ∆H°f CH4 dapat ditentukan sebagai berikut, 1. Menentukan persamaan reaksinya, C(s) + 2H2(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -965,1 kJ CO2(g) + 2H2O(g) -> CH4(g) + 2O2(g) ΔH = -890,3 kJ maka, C(s) + 2H2(g) + 2O2(g) -> CH4(g) + 2O2(g) 2. Menentukan ∆H°f CH4 Karena panah reaksinya searah maka ∆H°f CH4 = -965,1 kJ + (-890,3 kJ) ∆H°f CH4 = - 1.855,4 kJ Dengan demikian, nilai ∆H°f CH4 sebesar - 1.855,4 kJ.