perhatikan senyawa-senyawa brom di bawah ini! a. Fe(BrO2)3 b. Ca(BrO)2 c. HBrO4 d. AlBr3 e. PbBr4 manakah senyawa dimana Br mempunyai bilangan oksidasi +3?

Jawaban : A Biloks unsur dapat ditentukan dengan beberapa aturan berikut. - jumlah biloks unsur dalam senyawa netral = 0 - biloks unsur dalam ion monoatomik = muatannya - jumlah biloks unsur dalam ion poliatomik = muatan totalnya - biloks unsur golongan IIA dan IIIA dalam senyawa = +2 dan +3 - biloks unsur H dalam senyawa hidrida nonlogam = +1 - biloks unsur O dalam senyawa nonperoksida = -2 Dalam Fe(BrO2)3, Fe(BrO2)3 → Fe3+ + 3BrO2^- biloks Br + 2xbiloks O = -1 biloks Br + 2(-2) = -1 biloks Br = -1 + 4 biloks Br = +3 Dalam Ca(BrO)2, Ca(BrO)2 → Ca2+ + 2BrO- biloks Br + biloks O = -1 biloks Br + (-2) = -1 biloks Br = -1 + 2 biloks Br = +1 Dalam HBrO4 biloks H + biloks Br + 4xbiloks O = 0 +1 + biloks Br + 4(-2) = 0 biloks Br = -1 + 8 biloks Br = +7 Dalam AlBr3 biloks Al + 3xbiloks Br = 0 +3 + 3xbiloks Br = 0 3xbiloks Br = -3 biloks Br = -1 Dalam PbBr4 biloks Pb + 4xbiloks Br = 0 +2 + 4xbiloks Br = 0 4xbiloks Br = -2 biloks Br = -1/2 Jadi, senyawa dimana Br mempunyai biloks +3 adalah Fe(BrO2)3.