Perhatikan senyawa – senyawa berikut. (1) MnO₂ (2) MnSO₄ (3) Mn₂O₃ (4) KMnO ₄ ( 5) K₂MnO₄. Urutkan bilangan oksidasi mangan dalam senyawanya dari yang terkecil hingga terbesar adalah....

Jawaban: MnSO4, Mn2O3, MnO2, K2MnO4, KMnO4 Bilangan oksidasi (biloks) dari mangan (Mn) pada senyawa-senyawa tersebut dapat ditentukan berdasarkan beberapa aturan berikut: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas dan senyawa adalah 0. 2. Total bilangan oksidasi ion sama dengan muatan ion tersebut. 3. Bilangan oksidasi atom O umumnya -2, kecuali jika berikatan dengan F atau pada senyawa peroksida. 4. Bilangan oksidasi atom logam selalu positif. 5. Bilangan oksidasi atom logam golongan A pada umumnya sesuai dengan golongannya, seperti Golongan IA (Li, Na, K, Cs, dan Rb) memiliki biloks +1. Pada MnO2, biloks O= -2 dan biloks Mn adalah: MnO2= 0 biloks Mn+2(biloks O)= 0 biloks Mn+2(-2)= 0 biloks Mn= +4 Pada MnSO4 biloks Mn dapat ditentukan dari reaksi ionisasi MnSO4: MnSO4 → Mn²⁺ + SO4²⁻ biloks Mn= +2 Pada Mn2O3 biloks O= -2 dan biloks Mn adalah: Mn2O3= 0 2(biloks Mn)+3(biloks O)= 0 2(biloks Mn)+3(-2)= 0 2(biloks Mn)= 6 biloks Mn= +3 Pada KMnO4 biloks K= +1, biloks O= -2, dan biloks Mn adalah: KMnO4= 0 biloks K+biloks Mn+4(biloks O)= 0 1+biloks Mn+4(-2)= 0 biloks Mn= +7 Pada K2MnO4 biloks K= +1, biloks O= -2, dan biloks Mn adalah: K2MnO4= 0 2(biloks K)+biloks Mn+4(biloks O)= 0 2(1)+biloks Mn+4(-2)= 0 biloks Mn= +6 Dengan demikian berdasarkan pembahasan di atas, urutan bilangan oksidasi mangan (Mn) dalam senyawanya dari yang terkecil hingga terbesar adalah MnSO4, Mn2O3, MnO2, K2MnO4, KMnO4.