Perhatikan rumus senyawa hidroksida berikut: 1. sr(oh)₂ 2. ca(oh)₂ 3. ba(oh)₂ 4. mg(oh)₂ urutan kekuatan basa dari lemah ke kuat adalah

Untuk mengurutkan kekuatan basa dari senyawa hidroksida tersebut dari yang lemah ke kuat, kita perlu memahami bahwa basa kuat adalah zat yang sepenuhnya ionisasi dalam larutan dan melepaskan ion hidroksida (OH⁻) dalam jumlah yang banyak. Basa yang lebih kuat akan melepaskan lebih banyak ion hidroksida dalam larutan. Berikut adalah urutan kekuatan basa dari yang lemah ke kuat berdasarkan senyawa hidroksida yang Anda berikan: Mg(OH)2 (Magnesium hidroksida): Mg(OH)2 memiliki dua ion hidroksida (OH⁻) per molekul, sehingga lebih kuat dari senyawa dengan hanya satu ion hidroksida. Ca(OH)2 (Kalsium hidroksida): Ca(OH)2 juga memiliki dua ion hidroksida (OH⁻) per molekul, sehingga sama kuat dengan Mg(OH)2 dalam hal jumlah ion hidroksida yang dilepaskan. Sr(OH)2 (Stronsium hidroksida): Seperti Mg(OH)2 dan Ca(OH)2, Sr(OH)2 juga memiliki dua ion hidroksida (OH⁻) per molekul, sehingga memiliki kekuatan basa yang sama. Ba(OH)2 (Barium hidroksida): Ba(OH)2 memiliki dua ion hidroksida (OH⁻) per molekul, sama dengan yang lain dalam hal jumlah ion hidroksida yang dilepaskan. Jadi, urutan kekuatan basa dari lemah ke kuat dalam daftar yang Anda berikan adalah: Sr(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2