Yolamnda Y
09 Januari 2023 04:44
Iklan
Yolamnda Y
09 Januari 2023 04:44
Pertanyaan
Perhatikan rumus berikut ! a. C5H5N 0,3 M (Kb = 1,7 x 10^-9) b. C6H5NH2 0,04 M (Kb = 7,4 x 10^-10) c. Ca(OH)2 0,002 M d. NaOH 0,009 M Bagaimana urutan basa berdasarkan kenaikan harga pH ?
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
11 Januari 2023 06:02
<p>Jawaban : C6H5NH2 0,04 M; C5H5N 0,3 M; Ca(OH)2 0,002 M; NaOH 0,009 M.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa lemah yaitu:</p><p>[OH-] = √(Kb x Mb)</p><p>dengan</p><p>Kb = tetapan ionisasi basa</p><p>M = molaritas basa (M)</p><p>Rumus penentuan konsentrasi OH- untuk basa kuat yaitu:</p><p>[OH-] = M x b</p><p>dimana</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa</p><p> </p><p>Perhitungan pH pada soal di atas adalah sebagai berikut.</p><p>a. C5H5N 0,3 M (Kb = 1,7 x 10<sup>-9</sup>)</p><p>Senyawa C5H5N termasuk basa lemah, maka:</p><p>[OH-] = √(1,7 x 10<sup>-9</sup> x 0,3 M)</p><p>[OH-] = √(5,1 x 10<sup>-10</sup>)</p><p>[OH-] = 2,3 x 10<sup>-5</sup> M</p><p>pOH = - log[OH-]</p><p>pOH= - log(2,3 x 10<sup>-5</sup>)</p><p>pOH = 5 - log 2,3</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (5 - log 2,3)</p><p>pH = 9 + log 2,3 = 9,4</p><p> </p><p>b. C6H5NH2 0,04 M (Kb = 7,4 x 10<sup>-10</sup>) </p><p>Senyawa C6H5NH2 termasuk basa lemah, maka:</p><p>[OH-] = √(7,4 x 10<sup>-10</sup> x 0,04 M)</p><p>[OH-] = √(29,6 x 10<sup>-12</sup>)</p><p>[OH-] = 5,4 x 10<sup>-6</sup> M</p><p>pOH = - log[OH-]</p><p>pOH= - log(5,4 x 10<sup>-6</sup>)</p><p>pOH = 6 - log 5,4</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (6 - log 5,4)</p><p>pH = 8 + log 5,4 = 8,7</p><p> </p><p>c. Ca(OH)2 0,002 M </p><p>Larutan Ca(OH)₂ merupakan basa kuat bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-.</p><p>Reaksi ionisasi : Ca(OH)₂ --> Ca2+ + 2OH-</p><p>maka:</p><p>[OH-] = 0,002 M x 2</p><p>[OH-] = 0,004 M = 4 x 10<sup>-3</sup> M</p><p>pOH = - log[OH-]</p><p>pOH= - log(4 x 10<sup>-3</sup>)</p><p>pOH = 3 - log 4</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (3 - log 4)</p><p>pH = 11 + log 4 = 11,6</p><p> </p><p>d. NaOH 0,009 M<br>Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.</p><p>NaOH --> Na+ + OH-</p><p>maka:</p><p>[OH-] = 0,009 M x 1</p><p>[OH-] = 0,009 M = 9 x 10<sup>-3</sup> M</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(9 x 10<sup>-3</sup>)</p><p>pOH = 3 - log 9</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (3 - log 9)</p><p>pH = 11 + log 9 = 11,9</p><p><br>Jadi, urutan basa berdasarkan kenaikan harga pH dari yang terendah ke tertinggi yaitu C6H5NH2 0,04 M; C5H5N 0,3 M; Ca(OH)2 0,002 M; NaOH 0,009 M.<br> </p>
Jawaban : C6H5NH2 0,04 M; C5H5N 0,3 M; Ca(OH)2 0,002 M; NaOH 0,009 M.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa lemah yaitu:
[OH-] = √(Kb x Mb)
dengan
Kb = tetapan ionisasi basa
M = molaritas basa (M)
Rumus penentuan konsentrasi OH- untuk basa kuat yaitu:
[OH-] = M x b
dimana
M = molaritas
b = valensi basa
Perhitungan pH pada soal di atas adalah sebagai berikut.
a. C5H5N 0,3 M (Kb = 1,7 x 10-9)
Senyawa C5H5N termasuk basa lemah, maka:
[OH-] = √(1,7 x 10-9 x 0,3 M)
[OH-] = √(5,1 x 10-10)
[OH-] = 2,3 x 10-5 M
pOH = - log[OH-]
pOH= - log(2,3 x 10-5)
pOH = 5 - log 2,3
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (5 - log 2,3)
pH = 9 + log 2,3 = 9,4
b. C6H5NH2 0,04 M (Kb = 7,4 x 10-10)
Senyawa C6H5NH2 termasuk basa lemah, maka:
[OH-] = √(7,4 x 10-10 x 0,04 M)
[OH-] = √(29,6 x 10-12)
[OH-] = 5,4 x 10-6 M
pOH = - log[OH-]
pOH= - log(5,4 x 10-6)
pOH = 6 - log 5,4
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 5,4)
pH = 8 + log 5,4 = 8,7
c. Ca(OH)2 0,002 M
Larutan Ca(OH)₂ merupakan basa kuat bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-.
Reaksi ionisasi : Ca(OH)₂ --> Ca2+ + 2OH-
maka:
[OH-] = 0,002 M x 2
[OH-] = 0,004 M = 4 x 10-3 M
pOH = - log[OH-]
pOH= - log(4 x 10-3)
pOH = 3 - log 4
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log 4)
pH = 11 + log 4 = 11,6
d. NaOH 0,009 M
Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.
NaOH --> Na+ + OH-
maka:
[OH-] = 0,009 M x 1
[OH-] = 0,009 M = 9 x 10-3 M
pOH= - log[OH-]
pOH= - log(9 x 10-3)
pOH = 3 - log 9
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log 9)
pH = 11 + log 9 = 11,9
Jadi, urutan basa berdasarkan kenaikan harga pH dari yang terendah ke tertinggi yaitu C6H5NH2 0,04 M; C5H5N 0,3 M; Ca(OH)2 0,002 M; NaOH 0,009 M.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
