Perhatikan reaksi redoks (setara) di bawah ini ! 2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2MnCl2(aq) + 5Cl2(g) + 2KCl(aq) + 8H2O(l) Jika reaksi tersebut menghasilkan 5,6 liter gas klorin (STP), maka hitunglah massa kalium permanganat yang digunakan pada reaksi tersebut ! (Mr KMnO4 = 158)

<p>hallo izin menjwab yaa cmiiw,🤗</p><p>langkah langkah:&nbsp;</p><p>1. reaksi sudah setara jadi tidak perlu disetarakan</p><p>2. lihat perbandingan koefisien antara senyawa yang diketahui dan senyawa yang ditanyakan di soal</p><p>3. tulis angka perbandingan unsur tersebut untuk menghitung jumlah mol yang bereaksi(sesuai koefisien)</p><p>4. hitung mol dari senyawa yang diketahui volumenya dengan rumus gas STP yaitu V = n x 22,4</p><p>5. setelah ketemu molnya maka bandingkan koefisien senyawa KMnO4 dengan &nbsp;Cl2 yaitu 2:5, berarti mol untuk KMnO4 nya adalah 2/5 dari mol Cl2</p><p>6. langkah terakhir yaitu menghitung massa KMnO4 dengan rumus, massa = mol x Mr&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>