Perhatikan reaksi redoks berikut! Zn(s) + CuO(s) → ZnO(s) + Cu(s) Tentukan: a. Biloks setiap atom b. Oksidator c. Reduktor d. Hasil Oksidasi e. Hasil reduksi

Hallo Zakhwa, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah Oksidator = CuO Reduktor = Zn Hasil oksidasi = ZnO Hasil reduksi = Cu Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Dalam menentukan bilangan oksidasi terdapat beberapa aturan yang digunakan, diantaranya: 1. Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi = 0 2. Unsur O umumnya memiliki bilangan oksidasi (-2). 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah sama dengan 0. Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) disebut oksidator. Dari aturan-aturan tersebut dapat ditentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur adalah 1. Biloks Zn = 0 2. Biloks Cu dalam CuO. (1 × biloks Cu) + (1 × biloks O) = 0 biloks Cu + (-2) = 0 biloks Cu = +2 3. Biloks Zn dalam ZnO (1 × biloks Zn) + (1 × biloks O) = 0 biloks Zn + (-2) = 0 biloks Zn = +2 4. Biloks Cu = 0 Persamaan redoksnya dapat ditulis seperti pada lampiran dibawah ini. Dari persamaan redoks teraebut dapat diketahui zat yang mengalami oksidasi (reduktor) adalah Zn dengan hasil oksidasinya adalah ZnO, sedangkan yang mengalami reduksi (oksidator) adalah CuO dengan hasil reduksi adalah Cu. Jadi, Oksidator = CuO Reduktor = Zn Hasil oksidasi = ZnO Hasil reduksi = Cu