Perhatikan reaksi redoks berikut. MnO + PbO2→ MnO4- + Pb2+. Setengah reaksi reduksi berdasarkan persamaan tersebut adalah ....

Jawaban : Pb^4+ + 2e → Pb^2+ Reduksi adalah reaksi dimana spesinya mengalami penurunan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi unsur ditentukan dengan aturan berikut. 1. biloks unsur senyawa ion monoatomik = muatannya 2. jumlah biloks unsur-unsur penyusun senyawa netral = 0 3. jumlah biloks unsur-unsur penyusun senyawa ion poliatomik = muatan totalnya 4. biloks unsur O dalam senyawa nonperoksida = -2 MnO + PbO2→ MnO4- + Pb2+ Biloks Mn dalam MnO biloks Mn + biloks O = 0 biloks Mn + (-2) = 0 biloks Mn = +2 Biloks Mn dalam MnO4- biloks Mn + 4xbiloks O = -1 biloks Mn + 4(-2) = -1 biloks Mn = -1 + 8 biloks Mn = +7 (Mn mengalami oksidasi) Biloks Pb dalam PbO2 biloks Pb + 2xbiloks O = 0 biloks Pb + 2(-2) = 0 biloks Pb = +4 Biloks Pb dalam Pb2+ = +2 (Pb mengalami reduksi) Jadi, setengah reaksi reduksinya adalah Pb^4+ + 2e → Pb^2+