Perhatikan reaksi redoks berikut. MnO + PbO2 + H+ --> MnO4- + Pb2+ + H2O (belum setara) Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah .... a. 2 b. 5 c. 7 d. 10 e. 15

Jawaban yang benar adalah D. Berikut pembahasannya. Langkah untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi : 1. Tuliskan masing-masing setengah reaksinya. Oksidasi : MnO → MnO4^- (Mn : +2 menjadi +7) Reduksi : PbO2 → Pb^2+ (Pb : +4 menjadi +2) 2. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, yaitu Mn dan Pb. Oksidasi : MnO → MnO4^- Reduksi : PbO2 → Pb^2+ 3. Setarakan oksigen dan kemudian hidrogen dengan ketentuan (suasana asam : tambahkan 1 molekul H2O untuk setiap kekurangan 1 atom oksigen pada ruas yang kekurangan tersebut, setarakan H dengan menambah ion H^+ pada ruas yang lain). Oksidasi : MnO + 3 H2O → MnO4^- + 6 H^+ Reduksi : PbO2 + 4 H^+ → Pb^2+ + 2 H2O 4. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron dengan jumlah yang sesuai, bila reaksi oksidasi tambahkan elektron di ruas kanan, bila reaksi reduksi tambahkan elektron diruas kiri. Oksidasi : MnO + 3 H2O → MnO4^- + 6 H^+ + 5e ... |×2 Reduksi : PbO2 + 4 H^+ + 2e → Pb^2+ + 2 H2O.......| ×5 5. Setarakan jumlah elektron dan selesaikan persamaan. Zat yang sama yang berada di ruas berbeda dapat saling mengurangi jumlah koefisiennya. Sedangkan, zat yang sama pada ruas yang sama dapat dijumlahkan koefisiennya. Oksidasi : 2 MnO + 6 H2O → 2 MnO4^- + 12 H^+ + 10e Reduksi : 5 PbO2 + 20 H^+ + 10e → 5 Pb^2+ + 10 H2O (Jumlah elektron yang terlibat = 10 elektron) Total : 2 MnO + 5 PbO2 + 8 H^+ → 2 MnO4^- + 5 Pb^2+ + 4 H2O Jadi, jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 10 elektron.