Perhatikan reaksi redoks berikut: Cr₂O₇²⁻(aq) + C₂O₄²⁻(aq) + H⁺(aq) → Cr³⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) (belum setara) Apabila 20 mL larutan K₂Cr₂O₇ 0,1 M tepat bereaksi dengan senyawa oksalat 0,2 M, maka volume senyawa oksalat yang direaksikan sebesar ....

Hallo Ichsanul, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah 30 ml. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Untuk menyetarakan reaksi redoks dapat digunakan metode setengah reaksi (ion elektron) dan metode bilangan oksidasi (biloks). Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. ▪︎menyetarakan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasinya Pada reaksi: Cr2O7^2- ---> Cr^3+ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Cr. Cr2O7^2- ---> 2 Cr^3+ 2. Menyetarakan oksigen dengan menambahkan molekul H2O sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom oksigen. Cr2O7^2- ---> 2 Cr^3+ + 7 H2O 3. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H+ sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom hidrogen. Cr2O7^2- + 14 H^+ ---> 2 Cr^3+ + 7 H2O 4. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. Cr2O7^2- + 14 H^+ ---> 2 Cr^3+ + 7 H2O muatan ruas kiri: (-2) + (+14) = +12 muatan ruas kanan: +6 sehingga ditambah 6 elektron pada ruas kiri Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6e ---> 2 Cr^3+ + 7 H2O Sedangkan untuk reaksi C2O4^2- ---> CO2 penyetarannya adalah 1. Menyetarakan atom unsur C. C2O4^2- ---> 2 CO2 2. Karena jumlah atom semuanya sudah setara, maka tinggal menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. C2O4^2- ---> 2 CO2 muatan ruas kiri: -2 muatan ruas kanan: 0 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kanan. C2O4^2- ---> 2 CO2 + 2e ▪︎menyetarakan elektron Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6e ---> 2 Cr^3+ + 7 H2O.....1) C2O4^2- ---> 2 CO2 + 2e .....2) Agar jumlah elektronnya sama (setara) maka pada persamaan 2 reaksinya dikalikan 3, sehingga menjadi Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6e ---> 2 Cr^3+ + 7 H2O 3 C2O4^2- ---> 6 CO2 + 6e Reaksi keseluruhannya adalah Cr₂O₇²⁻(aq) + 3 C₂O₄²⁻(aq) + 14 H⁺(aq) → 2 Cr³⁺(aq) + 6 CO₂(g) + 7 H₂O(l) ▪︎menentukan mol K2Cr2O7 mol K2Cr2O7 = M × V mol K2Cr2O7 = 0,1 M × 20 ml mol K2Cr2O7 = 2 mmol K2Cr2O7 ---> 2K^+ + Cr2O7^2- mol ion dikromat adalah 2 mmol (koefisiennya sama dengan K2Cr2O7 ) ▪︎ menentukan mol ion oksalat mol C2O4^2- = (koefisien C2O4^2- / koefisien Cr2O72-) × mol Cr2O7^2- mol C2O4^2- = (3/1) × 2 mmol mol C2O4^2- = 6 mmol ▪︎menentukan volume ion oksalat mol C2O4^2- = M × V 6 mmol = 0,2 M × V V = 30 ml Jadi, volume senyawa oksalat yang direaksikan sebesar 30 ml.