Perhatikan reaksi redoks berikut aCr₂O₇²⁻ + bH⁺ + cCl⁻ → cCr³⁺ + eH₂O + fCl₂ Nilai koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah .... A. 1, 2, dan 2 B. 1, 2, dan 4 C. 1, 14, dan 2 D. 1, 14, dan 6 E. 2, 7, dan 6

Halo, Kakak bantu jawab ya. Jadi jawaban yang benar adalah D. Metode penyetaraan reaksi redoks ada 2, metode biloks dan metode setengah reaksi. Kita akan menggunakan metode biloks. Prinsip metode ini adalah jumlah perubahan bilangan oksidasi dari zat yang mengalami reduksi sama dengan jumlah perubahan bilangan oksidasi dari zat yang mengalami oksidasi. Metode biloks = 1. Samakan dulu jumlah atom yang bilangan oksidasinya berubah dengan menambahkan koefisien. 2. Tentukan bilangan oksidasi (biloks). 3. Tentukan naik turun biloks dan samakan. 4. Samakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (+1). 5. Terakhir samakan jumlah H dengan menambahkan H2O secukupnya. Langkahnya dijabarkan dalam gambar (terlampir). Sehingga persamaannya menjadi : Cr₂O₇²⁻ + bH⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + eH₂O + 3Cl₂ muatan total di kanan = -8 muatan total di kiri = +6 Sehingga : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂ (setara) Maka nilai a,b,dan c berturut turut adalah 1,14,6 (D).