Perhatikan reaksi redoks berikut: 2HgCl2 + SnCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 a. zat SnCl2 yang bertindak sebagai reduktor b. zat hasil reduksi adalah Hg2Cl2 c. termasuk reaksi auto redoks d. zat hasil oksidasi adalah SnCl4 e. HgCl2 mereduksi SnCl2

Hai Olivia, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Pernyataan yang benar adalah: a. zat SnCl2 yang bertindak sebagai reduktor; b. zat hasil reduksi adalah Hg2Cl2; d. zat hasil oksidasi adalah SnCl4 Bilangan oksidasi (biloks) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Reduktor adalah spesi yang mengalami reaksi oksidasi, sedangkan oksidator adalah spesi yang mengalami reaksi reduksi. Terdapat beberapa aturan yang harus diketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: - Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. - Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. - Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. - Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. 2HgCl2 + SnCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 - biloks Hg pada HgCl2 = +2 Biloks Hg + 2 x biloks Cl = 0 Biloks Hg + 2 x (-1) = 0 Biloks Hg = +2 - biloks Sn pada SnCl2 = +2 Biloks Sn + 2 x biloks Cl = 0 Biloks Sn + 2 x (-1) = 0 Biloks Sn = +2 - biloks Hg pada Hg2Cl2 = +1 2 x biloks Hg + 2 x biloks Cl = 0 2 x biloks Hg + 2 x (-1) = 0 2 x biloks Hg = +2 biloks Hg = +1 - biloks Sn pada SnCl4 = +4 Biloks Sn + 4 x biloks Cl = 0 Biloks Sn + 4 x (-1) = 0 Biloks Sn = +4 Maka, SnCl2 mengalami oksidasi dan HgCl2 mengalami reduksi. Jadi, SnCl2 merupakan reduktor dan HgCl2 merupakan oksidator. SnCl4 merupakan hasil oksidasi dan Hg2Cl2 merupakan hasil reduksi.