Perhatikan reaksi penetralan asam basa berikut. Berapa volume larutan H2SO4 2,5 M yang diperlukan untuk menetralkan 75 g NaOH?

Hallo Aomine, kakak bantu ubtuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah 375 ml. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Reaksi penetralan adalah reaksi dimana dalam suatu larutan terdapat ion H+ dan ion OH- dalam jumlah yang sama akan tepat bereaksi membentuk air (H2O). Pada reaksi ini berlaku rumus: Ma × Va × a = Mb × Vb × b dimana Ma = molaritas asam (M) Mb = molaritas basa (M) Va = volume asam (ml) Vb = volume basa (ml) a = valensi asam b = valensi basa Larutan H2SO4 dalam air akan terionisasi menjadi: H2SO4 ⇌ 2 H+ + SO4 2- sehingga valensi asamnya adalah 2. Larutan NaOH dalam air akan terionisasi menjadi: NaOH ⇌ Na+ + OH' sehingga valensi basaya adalah 1. dengan menggunakan rumus diatas, maka volume larutan H2SO4 yang diperlukan adalah Mr NaOH = (1 × Ar Na)+(1 × Ar O)+( 1 × Ar H) Mr NaOH = (1 × 23) + (1 × 16) + (1 × 1) Mr NaOH = 40 mol NaOH = massa / Mr mol NaOH = 75 gram / 40 mol NaOH = 1,875 mol mol NaOH = 1875 mmol Ma × Va × a = Mb × Vb × b 2,5 M × Va × 2 = mmol NaOH × 1 5 M × Va = 1875 mmol × 1 Va = 1875 mmol / 5 M Va = 375 ml Jadi, volume H2SO4 yang diperlukan adalah 375 ml.