Perhatikan reaksi pembuatan amonia berikut ! N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) sebanyak 10 liter gas nitrogen dan 18 liter gas hidrogen direaksikan membentuk gas amonia. Reaksi tersebut berlangsung tuntas pada tekanan 50 atm dan suhu 450℃. Volume gas yang tersisa adalah ....

Jawaban yang benar adalah 4 L. Hukum dasar kimia merupakan hukum yang mendasari perhitungan suatu reaksi dalam kimia. Salah satu hukum dasar kimia adalah hukum Gay-Lussac (Hukum Perbandingan Volume). Pada hukum ini dinyatakan bahwa Perbandingan Volume = Perbandingan Koefisien. Pada soal diketahui : reaksi N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) V N₂ (mula-mula) = 10 L V H₂ (mula-mula) = 18 L P = 50 atm T = 450℃ Berikut adalah langkah yang dapat dilakukan untuk menentukan volume sisa : > Menentukan PP Pereaksi Pembatas = (Volume awal / koefisien) terkecil N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) N₂ = 10 L / 1 = 10 L H₂ = 18 L / 3 = 6 L maka H₂ bertindak sebagai Pereaksi Pembatas dan habis bereaksi. > Menentukan volume sisa berdasarkan MRS : *perhatikan gambar MRS di bawah Berdasarkan gambar MRS, diperoleh volume gas N₂ yang tersisa adalah 4 L dan dihasilkan gas NH₃ sebesar 12 L Jadi, volume yang tersisa adalah 4 L gas N₂.