Perhatikan reaksi kesetimbangan dibawah ini 1. NO2(g) + CO(g) <=> NO(g) + CO2(g) 2. 2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g) 3. H2(g) + Cl2(g0 <=> 2HCl(g) 4. CO(g) + 3H2(g) <=> CH4(g) + H2O(g) Dari reaksi kesetimbangan diatas reaksi manakah yang tidak mengalami pergeseran jika tekanan dikurangi

Untuk menentukan reaksi yang tidak mengalami pergeseran jika tekanan dikurangi, kita perlu memeriksa koeffisien stoikiometri (koefisien balans) dari gas dalam reaksi-reaksi tersebut dan menggunakan prinsip Le Chatelier. Reaksi 1: NO2(g) + CO(g) ⇌ NO(g) + CO2(g) Dalam reaksi ini, tidak ada gas yang memiliki koefisien stoikiometri yang sama pada kedua sisi reaksi, jadi perubahan tekanan akan memengaruhi keseimbangan. Reaksi 2: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Dalam reaksi ini, koefisien stoikiometri gas di kedua sisi reaksi adalah sama (2:1:2), sehingga reaksi ini tidak akan mengalami pergeseran jika tekanan dikurangi. Reaksi 3: H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) Dalam reaksi ini, koefisien stoikiometri gas di kedua sisi reaksi adalah berbeda (1:1:2), sehingga perubahan tekanan akan memengaruhi keseimbangan. Reaksi 4: CO(g) + 3H2(g) ⇌ CH4(g) + H2O(g) Dalam reaksi ini, koefisien stoikiometri gas di kedua sisi reaksi adalah berbeda (1:3:1:1), sehingga perubahan tekanan akan memengaruhi keseimbangan. Jadi, reaksi yang tidak akan mengalami pergeseran jika tekanan dikurangi adalah Reaksi 2: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)