Perhatikan reaksi dalam larutan aqua berikut I⁻(aq) + OCl⁻(aq) → IO⁻(aq) + Cl⁻(aq) Data konsentrasi awal dan laju awal reaksi di atas adalah sebagai berikut : Tentukan hukum laju untuk reaksi tersebut!

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah V = k [I⁻][OCl⁻]. Hal pertama yang dilakukan untuk mengetahui hukum laju reaksi adalah menentukan orde reaksi pada reaktan. Orde reaksi dapat ditentukan dengan cara membandingkan laju reaksi hasil percobaan. I⁻(aq) + OCl⁻(aq) → IO⁻(aq) + Cl⁻(aq) Persamaan laju reaksi dari reaksi di atas adalah V = k [I⁻]ⁿ[OCl⁻]ⁱ, dengan n merupakan orde reaksi terhadap I⁻ dan i merupakan orde reaksi terhadap OCl⁻. - Menentukan orde reaksi terhadap I⁻ Orde reaksi terhadap I⁻ (n) dapat ditentukan dengan cara membandingkan laju reaksi pertama dan kedua. Orde reaksi I⁻ adalah 1. ( Hasil perhitungan terlampir dalam gambar) - Menentukan orde reaksi terhadap OCl⁻ Orde reaksi terhadap OCl⁻ (i) dapat ditentukan dengan cara membandingkan laju reaksi ketiga dan keempat. Orde reaksi OCl⁻ adalah 1. (Hasil perhitungan terlampir dalam gambar). Persamaan laju reaksi dari reaksi di atas adalah sebagai berikut. I⁻(aq) + OCl⁻(aq) → IO⁻(aq) + Cl⁻(aq) V = k [I⁻]ⁿ[OCl⁻]ⁱ nilai n dan i adalah satu. Jadi hukum laju reaksi di atas adalah V = k [I⁻][OCl⁻].