Perhatikan reaksi: CO(g) + H2O (g) <=> CO2 (g) + H2 (g) Bila mula-mula [CO] = 0,1 M dan [H2O] = 0,1 M serta Kc = 9,0 maka CO yang bereaksi adalah (A) 0,0075 M (B) 0,0175 M (C) 0,0275 M (D) 0,0350 M (E) 0,0750 M

Dari pertanyaan yang diberikan, kita dapat melihat bahwa ini adalah soal yang berkaitan dengan konsep kesetimbangan kimia dan konstanta kesetimbangan (Kc). Dalam soal ini, kita diminta untuk mencari konsentrasi CO yang bereaksi setelah mencapai kesetimbangan. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menuliskan reaksi dan tabel stoikiometri. Reaksi yang diberikan adalah CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g). Jika kita asumsikan bahwa kita memulai dengan [CO] = 0,1 M dan [H2O] = 0,1 M, dan kita ingin mencari [CO] yang bereaksi setelah mencapai kesetimbangan. 2. Kita dapat menggunakan rumus Kc untuk mencari nilai [CO] yang bereaksi. Diketahui bahwa Kc = [CO2][H2] / [CO][H2O] = 9,0. Jadi, kita dapat menulis persamaan: 9,0 = ([CO2][H2]) / ([CO][H2O]) 3. Karena reaksi berlangsung dalam rasio 1:1:1:1, kita dapat mengasumsikan bahwa jika x mol CO bereaksi, maka x mol H2O juga bereaksi, dan x mol CO2 dan H2 terbentuk. Jadi, kita dapat menulis persamaan: 9,0 = (x)(x) / ((0,1-x)(0,1-x)) 4. Menyelesaikan persamaan tersebut, kita mendapatkan x = 0,075 M. Jadi, [CO] yang bereaksi adalah 0,075 M. Kesimpulan: Jadi, jawaban yang benar adalah (E) 0,0750 M. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.