Perhatikan reaksi berikut : MnO4-1 + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 + H2O Pernyataan yang sesuai dengan reaksi diatas adalah .. A. Mn tidak mengalami perubahan biloks B. Biloks O berubah dari -2 menjadi 0 C. Biloks C berubah dari + 3 menjadi + 4 D. Unsur H mengalami reaksi oksidasi E. Reaksi diatas termasuk reaksi autoredoks

Jawaban yang tepat adalah C. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah: 1. Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0, sedangkan jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya. 2. Biloks H jika berikatan dengan non logam sama dengan +1, sedangkan biloks H jika berikatan dengan logam dan boron adalah -1. 3. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. 4. Biloks unsur bebas sama dengan 0. Reaksi: MnO4-1 + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 + H2O Ruas kiri biloks O = -2 biloks H = +1 biloks Mn pada MnO4- biloks Mn + 4(biloks O) = -1 biloks Mn + 4(-2) = -1 biloks Mn = +7 biloks C pada H2C2O4 2(biloks H) + 2(Biloks C) + 4(biloks O) = 0 2(1) + 2(biloks C) + 4(-2) = 0 2(biloks C) + 2 - 8 = 0 2(biloks C) = +6 biloks C = +3 Ruas kanan: biloks O = -2 biloks H = +1 biloks Mn = +2 Biloks C pada CO2 biloks C + 2(biloks O) = 0 biloks C + 2(-2) = 0 biloks C = +4 Pada reaksi tersebut, atom Mn mengalami penurunan biloks dari +7 pada spesi MnO4- menjadi +2 pada spesi Mn2+. Sedangkan, atom C mengalami kenaikan biloks dari +3 pada spesi H2C2O4 menjadi +4 pada spesi CO2. Jadi, pernyataan yang benar adalah biloks C berubah dari +3 menjadi +4.