Perhatikan reaksi berikut : MgCO3 (s) + H2SO4 (aq) → MgSO4 (aq) + H2O + CO2(g) Tentukan berapa laju reaksi dari MgCO3 (Mr = 84 g/mol). A. 3 x 10^-2 mol/detik B. 2 x 10^-3 mol/detik C. 2 x 10^-2 mol/detik D. 3 x 10^-1 mol/detik E. 3 x 10^-3 mol/detik

Laju reaksi dari MgCO3 adalah B. 2 x 10^-3 mol/detik. Pembahasan : Laju reaksi adalah perubahan jumlah zat tiap satuan waktu. Laju reaksi dapat dihitung menggunakan rumus : v = ∆mol / ∆t Dimana, v = laju reaksi (mol/detik) ∆mol = perubahan jumlah zat (mol) ∆t = perubahan waktu (detik) Dari tabel diperoleh data sebagai berikut : *∆ massa = 3 gram *Mr MgCO3 = 84 gram/mol Dari data tersebut dapat kita hitung ∆mol MgCO3. ∆mol MgCO3 = (∆massa/Mr) ∆mol MgCO3 = (3 gram/84 gram.mol-1) = 0,036 mol. * ∆t = 15 detik Sehingga v = (∆mol MgCO3/∆t) v= (0,036 mol/15 detik) = 2 x 10^-3 mol/detik. Dengan demikian laju reaksi dari MgCO3 adalah B. 2 x 10^-3 mol/detik.