Andi M

13 Juli 2022 07:39

Iklan

Andi M

13 Juli 2022 07:39

Pertanyaan

perhatikan reaksi berikut! KMnO4(aq)+hcl(aq)→MnCl2(s)+H2O(l)+Cl2(g)+kcl(aq) untuk mendapatkan 3,55 gram gascl_((2)), massa hcl(a_((r))h=1 dan cl=35,5)minimum yang diperlukan adalah ...gram.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

19

:

30

:

38


20

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

I. Yassa

Robo Expert

15 Juli 2022 00:27

Jawaban terverifikasi

Jawaban: 5,84 gram Pada suatu reaksi setara, perbandingan koefisiennya dapat digunakan untuk menentukan perbandingan mol pada senyawa-senyawa yang ada pada reaksi sebab perbandingan koefisien sebanding dengan perbandingan mol. Seperti pada reaksi: KMnO4(aq) + HCl(aq) → MnCl2(s) + H2O(l) + Cl2(g) + KCl(aq) Reaksi setara pada soal adalah: 2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2MnCl2(s) + 8H2O(l) + 5Cl2(g) + 2KCl(aq) Selanjutnya adalah menentukan mol gas Cl2 yang dihasilkan n= m/Mr dengan: n= mol(mol), m= massa (gram), dan Mr= massa molekul relatif (gram/mol) n Cl2= m/Mr Cl2 n Cl2= 3,55 gram/2(Ar Cl) n Cl2= 3,55 gram/2(35,5) gram/mol n Cl2= 3,55 gram/71 gram/mol n Cl2= 0,05 mol Menentukan mol HCl Perbandingan koefisien Cl2 dan HCl pada reaksi setara adalah 5:16. Sehingga mol HCl dapat ditentukan dengan: n HCl/n Cl2= koefisien HCl/koefisien Cl2 n HCl/0,05 mol= 16/5 n HCl= 0,16 mol Menentukan massa HCl n HCl= m/Mr HCl 0,16 mol= m/(Ar H+Ar Cl) 0,16 mol= m/(1+35,5) gram/mol m= 5,84 gram Jadi, massa HCl minimum yang diperlukan pada reaksi adalah 5,84 gram.


Iklan

Nada S

Level 4

16 Oktober 2024 00:50

kenapa bisa menghasilkan 5,84 (dari mana dapatkan hasilnya)?


Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!