perhatikan reaksi berikut! KMnO4(aq)+hcl(aq)→MnCl2(s)+H2O(l)+Cl2(g)+kcl(aq) untuk mendapatkan 3,55 gram gascl_((2)), massa hcl(a_((r))h=1 dan cl=35,5)minimum yang diperlukan adalah ...gram.

Jawaban: 5,84 gram Pada suatu reaksi setara, perbandingan koefisiennya dapat digunakan untuk menentukan perbandingan mol pada senyawa-senyawa yang ada pada reaksi sebab perbandingan koefisien sebanding dengan perbandingan mol. Seperti pada reaksi: KMnO4(aq) + HCl(aq) → MnCl2(s) + H2O(l) + Cl2(g) + KCl(aq) Reaksi setara pada soal adalah: 2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2MnCl2(s) + 8H2O(l) + 5Cl2(g) + 2KCl(aq) Selanjutnya adalah menentukan mol gas Cl2 yang dihasilkan n= m/Mr dengan: n= mol(mol), m= massa (gram), dan Mr= massa molekul relatif (gram/mol) n Cl2= m/Mr Cl2 n Cl2= 3,55 gram/2(Ar Cl) n Cl2= 3,55 gram/2(35,5) gram/mol n Cl2= 3,55 gram/71 gram/mol n Cl2= 0,05 mol Menentukan mol HCl Perbandingan koefisien Cl2 dan HCl pada reaksi setara adalah 5:16. Sehingga mol HCl dapat ditentukan dengan: n HCl/n Cl2= koefisien HCl/koefisien Cl2 n HCl/0,05 mol= 16/5 n HCl= 0,16 mol Menentukan massa HCl n HCl= m/Mr HCl 0,16 mol= m/(Ar H+Ar Cl) 0,16 mol= m/(1+35,5) gram/mol m= 5,84 gram Jadi, massa HCl minimum yang diperlukan pada reaksi adalah 5,84 gram.