Perhatikan reaksi berikut ini (1) H2CO3 + H2O ⇋ HCO3-+ H3O+ (2) CO3- + H2O ⇋ HCO3- + OH- Berikut ini adalah pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut, yaitu .... a. HCO3- bcrsifat basa pada reaksi (1) dan bersifat asam pada reaksi (2) b. HCO3- bersifat asam pada reaksi (l) dan bersifat basa pada reaksi (2) c. HCO3- bersifat basa pada reaksi (1) dan (2) d. HCO3-. bcrsifat asam pad a reaksi (1) dan (2) e. HCO3- bcrsifat amfiprot.ik pada reaksi (1) dan (2)

Haloo kak ^^ Izin mengoreksi yaa kak, untuk CO3⁻ pada reaksi (2) mungkin yang kakak maksud adalah CO3²⁻. Jika demikian, maka jawaban yang tepat adalah A. Teori yang menyatakan adanya asam basa konjugasi adalah teori asam basa dari Bronsted-Lowry. Bronsted-Lowry menyatakan bahwa: - Asam adalah spesi yang mendonorkan proton dan - basa adalah spesi yang menangkap (akseptor) proton. Selain itu dikenal juga istilah pasangan asam basa konjugasi pada teori Bronsted-Lowry dimana: 1. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih banyak adalah asam Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut basa konjugasi. 2. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih sedikit adalah basa Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut asam konjugasi. Pada reaksi: (1) H2CO3 + H2O ⇋ HCO3⁻ + H3O⁺ HCO3⁻ berperan sebagai basa konjugasi dari H2CO3, sedangkan pada reaksi: (2) CO3²⁻ + H2O ⇋ HCO3⁻ + OH⁻ HCO3⁻ berperan sebagai asam konjugasi dari CO3²⁻