Perhatikan reaksi berikut. H2PO4 + H2O → HPO4- + H3O+ Tentukan pasangan yang termasuk asam basa konjugasi!

Jawaban yang benar adalah H₂PO₄ dengan HPO₄⁻ dan H₃O⁺ dengan H₂O. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H+) dan basa adalah akseptor proton (H+). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H+. Dengan kata lain, asam memiliki 1 ion H+ lebih banyak dari basa konjugasinya. H₂PO₄ + H₂O ----> HPO₄⁻ + H₃O⁺ asam 1..basa 2.....basa 1....asam 2 H₂PO₄ memberikan 1 ion H+ pada H₂O sehingga H₂PO₄ bertindak sebagai asam dan H₂O bertindak sebagai basa karena menerima H+. Sementara ion H₃O⁺ merupakan asam konjugasi dari H₂O, dan ion HPO₄⁻ merupakan basa konjugasi dari H₂PO₄. Dengan demikian, pada reaksi diatas pasangan asam basa konjugasinya yaitu: H₂PO₄ dengan HPO₄⁻ dan H₃O⁺ dengan H₂O.