Perhatikan reaksi berikut. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara) Sebanyak 1 mol gas propana bereaksi dengan 1 mol gas oksigen. Tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dan massa zat yang tersisa!

Jawaban yang benar adalah pereaksi pembatasnya adalah O2 dan zat yang tersisa adalah C3H8 sebanyak 35,2 gram. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Persamaan reaksinya adalah C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) reaksi tersebut belum setara sehingga perlu disetarakan dulu menjadi C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. C3H8 = mol / koefisien = 1 mol / 1 = 1 b. O2 = mol / koefisien = 1 mol / 5 = 0,2 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi O2 paling kecil sehingga O2 akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas). Reaksi yang terjadi adalah seperti lampiran di bawah ini. ▪︎menentukan massa zat yang sisa Zat yang sisa adalah propana sebanyak 0,8 mol. Mr C3H8 = (3×Ar C) + (8×Ar H) Mr C3H8 = (3×12)+(8×1) Mr C3H8 = 44 mol C3H8 = massa / massa molar 0,8 mol = massa / 44 gram/mol massa = 35,2 gram Jadi, pereaksi pembatasnya adalah O2 dan zat yang tersisa adalah C3H8 sebanyak 35,2 gram.