Aditya S

07 Maret 2022 00:46

Iklan

Aditya S

07 Maret 2022 00:46

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut. Bilangan oksidasi atom I pada reaksi tersebut mengalami perubahan dari 7KI+KIO4+4H2SO4 → 4K2SO4+4I2+4H2SO4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

09

:

27

:

36

Klaim

2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

07 Maret 2022 04:40

Jawaban terverifikasi

Halo Aditya S, jawaban yang benar adalah perubahan biloks I dari -1 dan +7 menjadi 0. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Reaksi konproporsionasi merupakan reaksi redoks dengan hasil reduksi dan oksidasi membentuk spesi yang sama. Pada reaksi ini, dua unsur pada spesi berbeda membentuk satu spesi hasil reaksi redoks yang sama. Persamaan reaksi diatas termasuk reaksi redoks spesial jenis reaksi konproporsionasi dimana 2 unsur dari spesi yang berbeda yaitu unsur I dalam spesi KI dan KIO₄ mengalami redoks menghasilkan 1 zat yang sama sebagai hasil reduksi dan oksidasinya yaitu I₂. Sesuai instruksi soal, kita akan menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur iodin (I) tersebut. - Biloks I dalam senyawa KI. Senyawa KI adalah senyawa netral dengan jumlah total biloks = 0. Unsur K adalah logam golongan IA dengan biloks +1, sehingga biloks I dapat dihitung sebagai berikut. 1 x biloks K + 1 x biloks I = 0 1 x (+1) + 1 x biloks I = 0 1 + 1 x biloks I = 0 biloks I = 0 - 1 biloks I = -1 - Biloks I dalam senyawa KIO₄. Senyawa KIO₄ adalah senyawa netral dengan jumlah total biloks = 0. Unsur K adalah logam golongan IA dengan biloks +1, dan biloks O dalam senyawa oksida sebesar -2 sehingga biloks I dapat dihitung sebagai berikut. 1 x biloks K + 1 x biloks I + 4 x biloks O = 0 1 x (+1) + 1 x biloks I + 4 x (-2) = 0 1 + 1 x biloks I - 8 = 0 biloks I = 0 - 1 + 8 biloks I = +7 - Biloks I dalam molekul unsur I₂. I₂ termasuk kategori unsur bebas tanpa muatan sehingga biloksnya adalah 0. Berdasarkan perhitungan diatas, maka perubahan bilangan oksidasi unsur I dari -1 menjadi 0 (oksidasi) dan dari +7 menjadi 0 (reduksi).


Aditya S

07 Maret 2022 04:43

Terimakasih atas jawabannya kak🤩

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

58

5.0

Jawaban terverifikasi