Perhatikan reaksi berikut. Bilangan oksidasi atom I pada reaksi tersebut mengalami perubahan dari 7KI+KIO4+4H2SO4 → 4K2SO4+4I2+4H2SO4

Halo Aditya S, jawaban yang benar adalah perubahan biloks I dari -1 dan +7 menjadi 0. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Reaksi konproporsionasi merupakan reaksi redoks dengan hasil reduksi dan oksidasi membentuk spesi yang sama. Pada reaksi ini, dua unsur pada spesi berbeda membentuk satu spesi hasil reaksi redoks yang sama. Persamaan reaksi diatas termasuk reaksi redoks spesial jenis reaksi konproporsionasi dimana 2 unsur dari spesi yang berbeda yaitu unsur I dalam spesi KI dan KIO₄ mengalami redoks menghasilkan 1 zat yang sama sebagai hasil reduksi dan oksidasinya yaitu I₂. Sesuai instruksi soal, kita akan menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur iodin (I) tersebut. - Biloks I dalam senyawa KI. Senyawa KI adalah senyawa netral dengan jumlah total biloks = 0. Unsur K adalah logam golongan IA dengan biloks +1, sehingga biloks I dapat dihitung sebagai berikut. 1 x biloks K + 1 x biloks I = 0 1 x (+1) + 1 x biloks I = 0 1 + 1 x biloks I = 0 biloks I = 0 - 1 biloks I = -1 - Biloks I dalam senyawa KIO₄. Senyawa KIO₄ adalah senyawa netral dengan jumlah total biloks = 0. Unsur K adalah logam golongan IA dengan biloks +1, dan biloks O dalam senyawa oksida sebesar -2 sehingga biloks I dapat dihitung sebagai berikut. 1 x biloks K + 1 x biloks I + 4 x biloks O = 0 1 x (+1) + 1 x biloks I + 4 x (-2) = 0 1 + 1 x biloks I - 8 = 0 biloks I = 0 - 1 + 8 biloks I = +7 - Biloks I dalam molekul unsur I₂. I₂ termasuk kategori unsur bebas tanpa muatan sehingga biloksnya adalah 0. Berdasarkan perhitungan diatas, maka perubahan bilangan oksidasi unsur I dari -1 menjadi 0 (oksidasi) dan dari +7 menjadi 0 (reduksi).