Perhatikan reaksi berikut. 2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g) + 45 kkal Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah A. tidak terjadi pergeseran B. jumlah SO2 dan O2 bertambah C. jumlah O2 bertambah D. jumlah SO2 bertambah E. jumlah SO3 bertambah

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Reaksi kesetimbangan kimia dapat mengalami pergeseran karena beberapa faktor, antara lain: 1. Konsentrasi Apabila zat reaktan ditambahkan konsentrasinya, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan produk 2. Tekanan Apabila tekanan diperbesar, maka volume akan mengecil, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol yang kecil. 3. Volume Apabila volume diperbesar, maka tekanan akan mengecil, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol yang besar. 4. Suhu Apabila suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm (reaksi yang menyerap kalor). Apabila diketahui reaksi: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ SO₃(g) ∆H = +45 kkal Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. • Reaksi ke kanan adalah reaksi endoterm dan reaksi ke kiri adalah eksoterm. • Reaksi akan bergeser ke kiri (ke arah SO₂ dan O₂), sehingga jumlah SO₂ dan O₂ akan bertambah. Jadi, jika suhu diturunkan, maka jumlah SO₂ dan O₂ akan bertambah.