Perhatikan reaksi berikut 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g) Reaksi kesetimbangan bergeser kekiri jika…

Hallo Fidya, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah konsentrasi N2O5 diperkecil / konsentrasi NO2 dan O2 diperbesar / tekanan sistem diperbesar / volume sistem diperkecil. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Beberapa faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah sebagai berikut. 1. Konsentrasi : Jika konsentrasi reaktan ditambah / konsentrasi produk dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Jika konsentrasi reaktan dikurangi / konsentrasi produk ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. 2. Tekanan dan Volume: Tekanan dan volume bersifat kebalikan satu sama lain. JIka tekanan sistem diperbesar / volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang koefisiennya kecil. Jika tekanan sistem diperkecil / volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang koefisiennya besar. 3. Suhu : Pengaruh suhu terhadap kesetimbangan berkaitan dengan jenis reaksi (eksoterm / endoterm) yang dapat diketahui dari nilai ∆H-nya. Jika suhu diturunkan, sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm, dan jika suhu dinaikkan sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Pada reaksi berikut. 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g) Reaksi kesetimbangan bergeser kekiri jika: konsentrasi N2O5 diperkecil / konsentrasi NO2 dan O2 diperbesar / tekanan sistem diperbesar / volume sistem diperkecil.