Perhatikan reaksi berikut. 1. HCl + H2O ⇋ Cl^- + H3O^+ 2. NH3 + H2O ⇋ OH^- + NH4^+ Spesi yang bersifat amfoter adalah ...

Jawaban : H2O. Amfoter yaitu zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H+) dan basa adalah akseptor proton (H+). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H+. Dengan kata lain, asam memiliki 1 ion H+ lebih banyak dari basa konjugasinya. 1. HCl + H2O ⇋ Cl- + H3O+ asam 1..basa 2..basa 1..asam 2 HCl memberikan 1 ion H+ pada H2O sehingga HCl bertindak sebagai asam dan H2O bertindak sebagai basa karena menerima H+. Sementara ion Cl- merupakan basa konjugasi dari HCl, dan ion H3O+ merupakan asam konjugasi dari H2O. 2. NH3 + H2O ⇋ OH- + NH4+ basa 1..asam 2..basa 2..asam 1 H2O memberikan 1 ion H+ pada NH3 sehingga H2O bertindak sebagai asam dan NH3 bertindak sebagai basa. Sementara ion OH- merupakan basa konjugasi dari H2O, dan ion NH4+ merupakan asam konjugasi dari NH3. Dari kedua reaksi tersebut, H2O merupakan spesi yang bersifat amfoter karena dalam reaksi 1 H2O bertindak sebagai basa, sementara pada reaksi 2 H2O bertindak sebagai asam. Jadi, spesi yang bersifat amfoter adalah H2O.