perhatikan reaksi berikut: 1. 2Na+H2O→NaOH+H2 2. SO2+H2O→H2SO3 3. Mg+HCl→MgCl2+H2 4. AgNO3+HCl→AgCl+HNO3 yang tergolong reaksi bukan redoks adalah ....

Jawaban : 2 dan 4. Redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Pengertian reduksi-oksidasi dapat ditinjau dari beberapa konsep, salah satunya konsep bilangan oksidasi. Reduksi = penurunan bilangan oksidasi Oksidasi = kenaikan bilangan oksidasi Ingat, aturan biloks : 1. Biloks Unsur bebas = 0 2. Jumlah biloks unsur dalam senyawa = 0 3. Jumlah biloks unsur dalam ion = muatan, dimana biloks unsur dalam senyawa atau ion adalah sebagai berikut. IA= + 1 IIA= +2 VIIA = -1 H = +1 O = -2 Dalam soal ditanyakan reaksi yang bukan redoks, artinya dalam reaksi tersebut tidak terdapat perubahan biloks. Kita cek biloks masing-masing unsur pada reaksi 2 dan 4. Reaksi 2 : SO2+H2O→H2SO3 - senyawa SO2 biloks O = -2 biloks S + 2.biloks O = 0 biloks S + 2.(-2) = 0 biloks S = +4 - senyawa H2O biloks H = +1 biloks O = -2 - senyawa H2SO3 biloks H = +1 biloks O = -2 2.biloks H + biloks S + 3.biloks O = 0 2.(+1) + biloks S + 3.(-2) = 0 biloks S = +4 Dapat diamati bahwa biloks unsur sebelum reaksi = biloks sesudah reaksi, tidak ada perubahan. Unsur S = +4 Unsur O = -2 Unsur H = +1 Reaksi 4 : AgNO3+HCl→AgCl+HNO3 - senyawa AgNO3 biloks O = -2 AgNO3 --> Ag⁺ + NO₃⁻ biloks Ag = +1 biloks N + 3.biloks O = -1 biloks N + 3.(-2) = -1 biloks N = +5 - senyawa HCl biloks H = +1 biloks Cl = -1 - senyawa AgCl biloks Cl =-1 biloks Ag + biloks Cl = 0 biloks Ag + (-1) = 0 biloks Ag = +1 - Senyawa HNO3 biloks H = +1 biloks O = -2 biloks H + biloks N + 3.biloks O = 0 +1 + biloks N + 3.(-2) = 0 biloks N = +5 Dapat diamati bahwa biloks unsur sebelum reaksi = biloks sesudah reaksi, tidak ada perubahan. Unsur Ag = +1 Unsur N = +5 Unsur O = -2 Unsur H = +1 Unsur Cl = -1 Jadi, yang bukan reaksi redoks adalah SO2+H2O→H2SO3 (reaksi 2) dan AgNO3+HCl→AgCl+HNO3 (reaksi 4).