Perhatikan reaksi asam-basa menurut Brønsted- Lowry berikut! HSO4^- (aq) + CO3^2- (aq) ⇋ SO4^2- (aq) + HCO3^- (aq) Penjelasan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah .... a. HCO3^- merupakan basa konjugasi b. SO4^2- merupakan asam konjugasi c.CO3^2- bersifat basa karena menerima proton d. HSO4^- bersifat basa karena mendonorkan proton e. HSO4^- dan CO3^2- merupakan pasangan asam-basa konjugasi

Hallo Made, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Pernyataan yang tepat adalah CO₃²⁻ bersifat basa karena menerima proton, opsi jawaban C. Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry: 1. Asam merupakan senyawa yang melepaskan ion H⁺ (proton). Asam yang telah melepaskan proton disebut basa konjugasi. 2. Basa merupakan senyawa yang menerima ion H⁺ (proton). Basa yang telah menerima proton disebut asam konjugasi. Berdasarkan soal: HSO₄⁻(aq) + CO₃²⁻(aq) → SO₄²⁻(aq) + HCO₃⁻(aq) Senyawa HSO₄⁻ melepaskan proton, maka disebut asam. Senyawa asam yang telah melepaskan proton yaitu SO₄²⁻ disebut basa konjugasi. Senyawa CO₃²⁻ menerima proton, maka disebut basa. Senyawa basa yang telah menerima proton yaitu HCO₃⁻ disebut asam konjugasi. Dengan demikian, pernyataan yang tepat adalah CO₃²⁻ bersifat basa karena menerima proton. Semoga Made dapat memahami penjelasan di atas.