Perhatikan reaksi asam-basa berikut! 1) HClO2(aq) + H2O(l) ⇋ ClO2^-(aq) + H3O^+(aq) 2) H2C2O4(aq) ⇋ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) 3) NH3(aq) + BF3(aq) → NH3BF3(aq) Pernyataan yang tepat mengenai reaksi-reaksi tersebut adalah ... a. H2O pada reaksi 1) bersifat asam b. H2C2O4 pada reaksi 2) bersifat basa c. NH3 bersifat nbasa karena mendonorkan proton d. BF3 bersifat asam karena menerima pasangan elektron bebas e. HClO2 dan H3O^+ pada reaksi 1) merupakan pasangan asam-basa konjugasi

Jawaban yang benar adalah D. BF3 bersifat asam karena menerima pasangan elektron bebas. Menurut teori asam basa Lewis, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron bebas (PEB) sedangkan basa adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron bebas. Pada senyawa NH3, atom pusatnya adalah N (nomor atom = 7), konfigurasinya adalah 7N = 2 ) 5 Unsur N memiliki elektron valensi 5, 3 diantaranya digunakan untuk berikatan dengan H (PEI = 3), sehingga masih mempunyai sepasang elektron bebas. Oleh sebab itu NH3 bertindak sebagai basa lewis. Pada senyawa BF3, atom pusatnya adalah B (nomor atom = 5), konfigurasinya adalah 5B = 2 ) 3 Unsur B memiliki elektron valensi 3 yang digunakan untuk berikatan dengan F (PEI = 3), sehingga tidak mempunyai pasangan elektron bebas. Oleh sebab itu BF3 bertindak sebagai asam lewis. Struktur lengkapnya seperti lampiran berikut ini. Jadi, pernyataan yang benar adalah BF3 bersifat asam karena menerima pasangan elektron bebas.