Perhatikan rangkaian alat penyepuhan kunci di bawah ini, jika proses penyepuhan tersebut menggunakan arus 10 A dan berlangsung selama 2 jam, massa tembaga yang dapat melapisi kunci .... gram (Ar Cu = 63,5)

Jawaban yang benar adalah A. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Rumusnya yaitu: w = e x I x t / 96500 Keterangan: m = massa zat yang dihasilkan (gram) e = berat ekivalen = Ar/ Valens i= Mr/Valensi I = kuat arus listrik (ampere (A)) t = waktu (detik) Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: t = 2 jam = (2 x 3600) s Reaksi pada katoda: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu e = Ar Cu : elektron = 63,5 g/mol : 2 w = e x I x t / 96500 w = (63,5 g/mol/2) x 10 A x 2 x 3600 s : 96500 Atau untuk mendapatkan hasil sesuai pilihan jawaban, w = (1/96500) x (63,5/2) x 2 x 10 x 3600 w = (1/96500) x 63,5 x 10 x 3600 Jadi, jawabannya adalah ((1/96500) x 63,5 x 10 x 3600) gram