Perhatikan persamaan termokimia berikut : 2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ 2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ ΔH untuk reaksi : Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s) yaitu,....

Hai Kak Anggi semoga terbantu ya : Jenjang : Kelas XI SMA Topik : Termokimia Diketahui : (1) 2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ (2) 2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ Reaksi yang diinginkan adalah : Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s) Cu dan Cl2 berada disebelah kiri maka reaksi (1) dibalik dan dibagi 2 menjadi : Cu(s) + 1/2Cl2(g) → CuCl(s) ΔH = - 137,2 kJ CuCl2 tetap berada diruas kiri namun harus dibagi 2 maka reaksi (2) menjadi : CuCl(s) + 1/2Cl2(g) → CuCl2(s) ΔH = -82,9 kJ Menjumlahkan reaksi : Cu(s) + 1/2Cl2(g) → CuCl(s) ΔH = - 137,2 kJ CuCl(s) + 1/2Cl2(g) → CuCl2(s) ΔH = -82,9 kJ Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s) ΔH = - 220,1 kJ Jadi nilai ΔH adalah - 220,1 kJ.