Perhatikan persamaan termokimia berikut: 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H20(g) ΔH = -2.600 kJ CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(g) ΔH = -130 kJ Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menghasilkan gas H2 dari metanol. massa etuna yang diperlukan untuk menghasi lkan 32 g H2 adalah (A) 10.4 g (D) 83.2 g (B) 20.8 g (E) 1 66.4 g (C) 41.6 g

Pertanyaan ini berkaitan dengan termokimia dan perhitungan massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan gas H2 dari metanol. Dalam persamaan termokimia yang diberikan, kita perlu menggunakan konsep perbandingan mol dan kalor reaksi untuk menyelesaikan masalah ini. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menentukan jumlah mol gas H2 yang dihasilkan dari 32g H2. Kita tahu bahwa massa molar H2 adalah 2g/mol, jadi 32g H2 adalah 16 mol H2. 2. Selanjutnya, kita perlu menentukan jumlah kalor yang diperlukan untuk menghasilkan 16 mol H2. Dari persamaan termokimia kedua, kita tahu bahwa ∆H untuk pembentukan 1 mol metanol dari CO dan H2 adalah -130 kJ. Jadi, kalor yang diperlukan untuk menghasilkan 16 mol H2 adalah 16 mol x -130 kJ/mol = -2080 kJ. 3. Kemudian, kita perlu menentukan jumlah mol etuna yang diperlukan untuk menghasilkan kalor sebesar -2080 kJ. Dari persamaan termokimia pertama, kita tahu bahwa ∆H untuk pembakaran 1 mol etuna adalah -2600 kJ. Jadi, jumlah mol etuna yang diperlukan adalah -2080 kJ / -2600 kJ/mol = 0.8 mol. 4. Terakhir, kita perlu menentukan massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan 0.8 mol etuna. Kita tahu bahwa massa molar etuna adalah 26 g/mol, jadi massa etuna yang diperlukan adalah 0.8 mol x 26 g/mol = 20.8 g. Kesimpulan: Jadi, massa etuna yang diperlukan untuk menghasilkan 32g H2 adalah 20.8g. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.