Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut ini! (1) 1/2N2(g) + 1/2O2(g)  NO(g) ∆H=+kJ/mol (2) NO2(g)  1/2N2(g) + O2(g) ∆H=-kJ/mol (3) CO2(g)  C(s) + O2(g) ∆H=+kJ/mol (4) C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O (l) ∆H=kJ/mol (5) Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl(s) ∆H=-kJ/mol Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ∆Hf0 , ∆Hd0, ∆Hc0 adalah …. a. 3, 4, dan 5 b. 2, 4 dan 5 c. 1, 2 dan 3 d. 1, 3 dan 5 e. 1, 2 dan 4

Halo Barkah S, pasangan persamaan reaksi yang yang merupakan ∆Hf0, ∆Hd0, ∆Hc0 adalah E. (1), (2), dan (4) Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Ada beberapa macam perubahan entalpi yaitu sebagai berikut : 1. Entalpi pembentukan standar (∆Hf0) adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. 2. Entalpi penguraian standar (∆Hd0) merupakan perubahan entalpi pada penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Dapat dikatakan reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan tapi nilai entalpinya berlawanan tanda. 3. Entalpi pembakaran standar (∆Hc0) adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat. Maka berdasarkan definisi tersebut yang merupakan ∆Hf0 terdapat pada reaksi (1) 1/2N2(g) + 1/2O2(g) ------> NO(g) ∆H=+kJ/mol (5) Na(s) + 1/2Cl2(g) ------> NaCl(s) ∆H=-kJ/mol yang merupakan ∆Hd0 terdapat pada reaksi (2) NO2(g) -----> 1/2N2(g) + O2(g) ∆H=-kJ/mol (3) CO2(g) ------> C(s) + O2(g) ∆H=+kJ/mol yang merupakan ∆Hc0 terdapat pada reaksi (4) C2H5OH(l) + 3O2(g) ------> 2CO2(g) + 3H2O (l) ∆H=kJ/mol Dengan demikian, pasangan persamaan reaksi yang merupakan ∆Hf0 , ∆Hd0, ∆Hc0 adalah E. (1), (2), dan (4)