Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Cr2O72- + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ Pada reaksi di atas jumlah zat resuktor yang direaksikan dengan 1 L zat oksidator 0,5 M adalah ... mol a. 6 b. 3 c. 1,5 d. 0,75 e. 0,375

Halo Pahrina, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban dari pertanyaanmu adalah B. 3. Untuk lebih memahami bagaimana cara mendapatkan jawaban tersebut, mari disimak penjelasan di bawah ini. Reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi atau peningkatan bilangan oksidasi. Dalam reaksi tersebut adalah spesi Fe²⁺. Fe²⁺ → Fe³⁺ + e Oksidator adalah spesi yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi tersebut adalah spesi Cr₂O₇²⁻. Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O Setarakan reaksi tersebut dengan metode setengah reaksi: 1. Samakan jumlah atom yang terlibat pada reaksi redoks dengan menambahkan koefisien. Fe²⁺ → Fe³⁺ Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ 2. Samakan jumlah O dengan menambahkan H₂O di daerah kekurangan O. Fe²⁺ → Fe³⁺ Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O 3. Samakan jumlah H dengan menambahkan H⁺ di ruas yang berlawanan (daerah kekurangan H). Fe²⁺ → Fe³⁺ Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O 4. Samakan muatan menggunakan penambahan elektron (e) seruas dengan H⁺ . Fe²⁺ → Fe³⁺+ e Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O 5. Dua setengah reaksi di atas, setarakan dulu jumlah elektronnya lalu jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut. 6Fe²⁺ → 6Fe³⁺+ 6e Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O 6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺ + 7H₂O Sekarang gunakan stoikiometri reaksi: n (Cr₂O₇²⁻) = M x V n (Cr₂O₇²⁻) = 0,5 x 1 = 0,5 mol 6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺ + 7H₂O m x 0,5 r -3 -0,5 -7 +3 +1 +3,5 s 0 0 ~ 3 1 3,5 x-3 = 0 x = 3 x = n (Fe²⁺ ) = 3 mol