perhatikan persamaan reaksi berikut ! NH4+(aq) + HCO3-(aq)→NH3(aq) + H2CO3(aq) Dari persamaan reaksi di atas yang merupakan pasangan asam dan basa konjugasinya memuat bronsted-lowry adalah .... A. HCO3- (aq) dan NH4+ B. HCO3- (aq) dan NH3 (aq) C. E. NH4+ (aq) dan NH3 (aq) C. NH4+ (aq) dan HCO3- (aq) E. NH4+ (aq) dan H2CO3 (aq)

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah C. NH4+ (aq) dan NH3 (aq).</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Dalam kimia, terdapat beberapa definisi senyawa asam dan basa, salah satunya berdasarkan Bronsted-Lowry. Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang dapat melepaskan H+, sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima H+. Contoh asam menurut Bronsted-Lowry adalah HCl, sedangkan contoh basa menurut Bronsted-Lowry adalah NH3, dengan reaksi sebagai berikut:</strong></p><p><strong>HCl + NH3 → NH4+ + Cl-</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Dalam reaksi diatas, NH4+ bereaksi dengan HCO3- dimana NH4+ melepaskan H+ nya menjadi NH3, sedangkan HCO3- menerima ion H+ menjadi H2CO3. Hal ini menunjukkan bahwa NH4+ merupakan senyawa asam karena melepaskan ion H+, sedangkan NH3 merupakan basa konjugasinya, yaitu basa yang terbentuk dari asam yang melepaskan ion H+. Sementara, HCO3- merupakan basa yang menerima ion H+ menghasilkan H2CO3 yang merupakan asam konjugasinya.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, yang merupakan pasangan asam dan basa konjugasinya berdasarkan Bronsted-LOwry dari reaksi diatas adalah C. NH4+ (aq) dan NH3 (aq).</strong></p><p><br>&nbsp;</p>