perhatikan persamaan reaksi berikut. mno2 + h2so4 + kno2 → mnso4 + h2o + kno3. berdasarkan reaksi di atas, manakah senyawa yang mengalami oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi?

Jawaban yang benar adalah KNO₂. Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks terdiri dari reduksi dan oksidasi. 1. Reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, penyerapan elektron, dan pelepasan oksigen. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 2. Oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi, pelepasan elektron, dan pengikatan oksigen. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Aturan penentuan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Biloks unsur bebas adalah nol. 2. Biloks unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1. 3. Biloks hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali saat berikatan dengan logam biloksnya -1. 4. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali saat berada dalam senyawa peroksida biloksnya -1. 5. Jumlah bilangan oksidasi molekul sama dengan jumlah muatannya. Penentuan biloks masing-masing unsur dapat dilihat pada gambar terlampir. Jadi, senyawa yang mengalami oksidasi adalah KNO₂.