perhatikan persamaan reaksi berikut ini. (1). H2SO4+H2O → H3O^+ +HSO4^- (2). NH3​+H2​O → NH4+​+OH− (3). H2SO4 + HCl → H2Cl+ + HSO4- (4). HCl + NH3(g) → NH4+ (aq) + Cl - (5). H2O(l) + HSO4 −(aq) → OH−(aq) +H2SO4(aq) berdasarkan data di atas, bagaimana kebenaran pernyataan-pernyataan berikut?

Jawaban : pernyataan tersebut adalah benar. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H+) dan basa adalah akseptor proton (H+). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H+. Contoh pada reaksi 1) : H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- asam 1..basa 2..asam 2..basa 1 H2SO4 memberikan 1 ion H+ pada H2O sehingga H2SO4 bertindak sebagai asam dan H2O bertindak sebagai basa karena menerima H+. Sementara ion H3O+ merupakan asam konjugasi dari H2O, dan ion HSO4- merupakan basa konjugasi dari H2SO4. Pasangan asam basa konjugasinya yaitu: H2SO4 dengan HSO4- dan H3O+ dengan H2O. Teori ini juga berlaku untuk reaksi 2), 3), 4), dan 5). Jadi, pernyataan bahwa reaksi pada soal di atas merupakan persamaan reaksi teori asam basa menurut Bronsted Lowry adalah benar.