perhatikan persamaan reaksi berikut ini. (1). H2SO4+H2O → H3O^+ +HSO4^- (2). NH3​+H2​O → NH4+​+OH− (3). H2SO4 + HCl → H2Cl+ + HSO4- (4). HCl + NH3(g) → NH4+ (aq) + Cl - (5). H2O(l) + HSO4 −(aq) → OH−(aq) +H2SO4(aq) berdasarkan data di atas, bagaimana kebenaran pernyataan-pernyataan berikut?

Jawaban : pernyataan tersebut adalah salah. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H+) dan basa adalah akseptor proton (H+). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H+. Reaksi (1) H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- asam 1..basa 2..asam 2..basa 1 H2SO4 memberikan 1 ion H+ pada H2O sehingga H2SO4 bertindak sebagai asam dan H2O bertindak sebagai basa karena menerima H+. Sementara ion H3O+ merupakan asam konjugasi dari H2O, dan ion HSO4- merupakan basa konjugasi dari H2SO4. Jadi, pernyataan bahwa H2O pada persamaan (1) bertindak sebagai asam adalah salah.