Perhatikan persamaan reaksi berikut ini. (1) H2O(l) + H2SO4(aq) → H3O^+(aq) + HSO4^-(aq) (2) H2O(l) + NH3(g) → NH4^+(aq) + OH^-(aq) (3) HCl(aq) + H2SO4(aq) → H2Cl^+(aq) + HSO4^-(aq) (4) HCl(l) + NH3(g) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) (5) H2O(l) + HSO4^-(aq) → OH^-(aq) + H2SO4(aq) Berdasarkan data di atas, bagaimana kebenaran pernyataan-pernyataan berikut?

Jawaban: Benar Menurut Bronsted Lowry, Asam adalah zat yang berperan sebagai donor proton (H+) kepada zat lain, sedangkan basa adalah zat yang bertindak sebagai akseptor proton (menerima H+). Basa konjugasi adalah spesi yang terbentuk dari asam yang telah mendonorkan proton. Asam konjugasi adalah spesi yang terbentuk dari basa yang telah menerima proton.  Pada reaksi (2) H₂O(l) + NH₃(g) → NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) H₂O memberikan 1 proton pada NH₃ menjadi NH₄⁺ dan tinggal OH⁻, sehingga H₂O bertindak sebagai asam dan OH⁻ sebagai basa konjugasi. Pada reaksi (5) H₂O(l) + HSO₄⁻(aq) → OH⁻(aq) + H₂SO₄(aq) H₂O memberikan 1 proton pada HSO₄⁻ menjadi H₂SO₄ dan tinggal OH⁻, sehingga H₂O bertindak sebagai asam dan OH⁻ sebagai basa konjugasi. Jadi, H₂O dan OH⁻ pada persamaan reaksi (2) dan (5) merupakan pasangan asma basa konjugasi.