perhatikan persamaan kimia berikut: Na2O + SeO3 → Na2SO4 pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut menurut teori asam-basa lewis adalah.... a. Na2O bersifa asa karena menerima PEB dari SeO3 b. SeO3 bersifat asam karena menerima PEB dari Na2O c. Na2O memiliki tidak dapat menerima PEB karean memiliki ikatan ion d. SeO3 bersifat basa karena tidak memiliki orbital kosong e. pernyataan di atas tidak ada yang benar

Jawaban: B Teori asam basa menurut Lewis menyatakan bahwa: - Asam adalah spesi yang bertindak sebagai penerima (akseptor) pasangan elektron, dan - basa adalah spesi yang bertindak sebagai pendonor pasangan elektron. Untuk mengetahui spesi manakah yang merupakan asam dan basa Lewis maka perlu menentukan struktur Lewisnya terlebih dahulu. Spesi yang memiliki pasangan elektron bebas merupakan basa sebab dapat mendonorkan pasangan elektron bebas. Pada SPU diketahui Na memiliki nomor atom 11, O memiliki nomor atom 8, dan Se memiliki nomor atom 34. Konfigurasi elektron Na, O, dan Se berdasarkan diagram tingkat energi Aufbau adalah: 11Na= [Ne] 3s1 (elektron valensi= 1) 8O= 1s2 2s2 2p4 (elektron valensi= 6) 34Se= [Ar] 4s2 3d10 4p4 (elektron valensi= 6) Gambar struktur Lewis Na2O dan SeO3 ada pada lampiran. Jadi, pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut menurut teori asam-basa lewis adalah SeO3 bersifat asam karena menerima PEB dari Na2O.