Perhatikan persamaan ionisasi larutan amonium hidroksida 0,2 M berikut! NH4OH(aq) ⇌ NH4^+(aq) +OH^-(aq) Jika Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5 M, konsentrasi ion hidronium dalam larutan tersebut sebesar .... (Kw = 10^-14) a. 1,8 x 10^-3M b. 1,3 x 10^-3 M c. 3,6 x 10^-6 M d. 2,6 x 10^-12 M e. 5,3 x 10^-12 M

Hai Annisa, kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah E. 5,3.10⁻¹². Kw merupakan hasil kali konsentrasi H⁺ dan konsentrasi OH⁻. Nilai Kw standar ialah 10⁻¹⁴. Sehingga dapat dirumuskan : [H⁺] . [OH⁻] = 10⁻¹⁴. Sedangkan penentuan besarnya [H⁺] dan [OH⁻] bergantung pada sifat larutan. Dalam soal diketahui : larutan NH₄OH 0,2 M (Kb = 1,8 .10⁻⁵) Ditanyakan konsentrasi ion hidronium. Ion hidronium adalah H⁺. NH₄OH addalah senyawa basa lemah, sehingga kita tentukan terlebih dahulu [OH⁻]. [OH⁻] = √(Kb.M) [OH⁻] = √(1,8 .10⁻⁵.0,2) [OH⁻] = √(3,6.10⁻⁶) [OH⁻] = 1,89 . 10⁻³ Kemudian penentuan [H⁺] menggunakan persamaan berikut. [H⁺] . [OH⁻] = 10⁻¹⁴ [H⁺] . 1,89 . 10⁻³ = 10⁻¹⁴ [H⁺] = 10⁻¹⁴/1,89 . 10⁻³ [H⁺] = 5,3.10⁻¹² Jadi, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah E. Terimakasih sudah bertanya pada roboguru, semoga bermanfaat.