Perhatikan notasi unsur berikut: 6C, 7N, 8O Urutan energi ionisasi yang benar dari ketiga unsur tersebut adalah ...

hai Olivia :) Jadi urutan energi ionisasi unsur tersebut dari terkecil yaitu C – N – O . Yuk simak penjelasannya berikut ini! Unsur-unsur tersusun berdasarkan sifatnya dalam sistem periodik unsur. Sifat-sifat periodik unsur diantaranya: 1. jari-jari atom, adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar. Dalam satu golongan, makin bawah jari-jarinya makin besar. Sedangkan dalam satu periode, makin kanan makin kecil. 2. Energi ionisasi (EI), yaitu energi yang diperlukan untuk melepaskan 1 elektron dari sebuat atom dalam keadaan gas. Dalam satu golongan, makin bawah EI-nya makin kecil. Sedangkan dalam satu periode, makin kanan makin besar. 3. Afinitas elektron, merupakan besarnya energi yang dilepaskan ketika satu atom netral dalam wujud gas menyerap elektron sehingga terbentuk ion negatif. Dalam satu golongan, makin bawah afinitasnya makin kecil. Sedangkan dalam satu periode, makin kanan makin besar. 4. Keelektronegatifan (EN), merupakan kecenderungan suatu atom untuk bermuatan negatif atau untuk menangkap elektron dari atom lain. Dalam satu golongan, makin bawah EN-nya makin kecil. Sedangkan dalam satu periode, makin kanan makin besar. 5. Sifat logam, berhubungan dengan kecenderungan atom untuk melepas elektron. Dalam satu golongan, makin bawah semakin berkarakter logam. sedangkan dalam satu periode, makin kanan sifat logamnya semakin berkurang. Unsur C, N, dan O terletak pada periode yang sama dengan urutan C – N – O (terlihat pada nomor atom nya yang berurutan). Dari susunan tersebut dapat diartikan, semakin kanan energi ionisasi nya semakin besar. Urutan energi ionisasi dari terkecil sampai terbesar yaitu C – N – O . O memiliki energi ionisasi terbesar, sedangkan C energi ionisasinya terkecil.